教师教学设计
此篇文章教师教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。
教师教学设计 篇1
一、教学内容
1.弯道跑2.游戏：十字接力
二、教学目标
【知识与技能】
能说出弯道跑“一大一小，内外结合”的技术要领，初步建立技术动作的概念。
【过程与方法】
通过练习和游戏，发展学生学生快速跑的能力以及身体的协调能力。
【情感态度价值观】
提高学生的自我思考意识和集体意识。
三、教学重难点
【重点】合理的身体倾斜，正确的摆臂姿势以及两脚着地的方法。
【难点】控制重心，保持平衡。
四、教学过程
(一)开始部分
课堂常规：体委整队，报告人数;师生问好;宣布本课内容及要求;安排见习生。
要求：动作规范，队列整齐;精神饱满，口号洪亮。
组织教学：四列横队
(二)准备部分
1.围绕操场内的'标志桶做绕圈无规则慢跑
2.徒手操
(1)伸展运动(2)振臂运动(3)体转运动(4)弓步压腿(5)活动膝关节(6)活动腕踝关节
要求：动作舒展，充分活动。
组织教学：四列横队成体操队形散开
(三)基本部分
1.提问直线跑和弯道跑的区别，学生思考并积极的回答问题。
2.教师示范直线跑与弯道跑，学生观察教师示范身体的变化并回答刚才的问题。
教师总结：弯道跑的动作要领为“一大一小，内外结合”，大为右臂摆动幅度大于左臂，左臂的摆动幅度小于右臂，右脚的前脚掌内侧着地，左脚的前脚掌外侧着地，身体适当向内倾斜。
要求：动作到位
组织教学：四列横队成体操队形散开
3.学生练习
(1)原地摆臂练习(10S×2组)
(2)学生左腿弯曲，右腿伸直，练习摆臂，体会重心的倾斜(10S×2组)
(3)原地高抬腿加摆臂组合练习，体会脚着地动作与摆臂的协调。
(4)学生分成4组，在4个圈上进行慢跑(慢速1组，中速3组，快速2组)
要求：体会重心的倾斜，手脚协调
组织教学：四列横队成体操队形散开
4.游戏：十字接力跑
学生成四队分别站在练习点(圆圈中两条相交的直径上)，围绕圆形路线跑进，学生分别从各点出发后回到起点，与第二位同学击掌后依次进行。
要求：按照规则完成比赛
(四)结束部分
1.放松活动:在轻音乐的氛围中拉伸放松
2.集合整队，小结
组织教学：四列横队散点队形
五、场地器材及负荷预计
1.场地器材：田径场一块、标志物若干、录音机1台。
2.预计强度：
练习密度：36%—40%;平均心率：130—140次/分;练习强度：中等强度。
教师教学设计 篇2
教学目标 :
1. 掌握“纽约、交涉、肖像、大洋彼岸、恬静、矜持、璀璨”等词语，有感情地朗读课文。
2. 对照插图，理解文中具体描写《蒙娜丽莎》画像的部分，学习观察与想象相结合的写作手法。
3. 感受《蒙娜丽莎》的艺术魅力，培养和谐、健康的审美情趣。
学情分析：
这篇课文讲的是有关达·芬奇的名画《蒙娜丽莎》的事，对于艺术，学生很难说有多高的领悟与造诣，因此，本节课重在引领学生整体感悟——对照插图，多读多看多思考，随着作者的描写去体会、想象，以此来感悟世界名画的艺术魅力。还可以鼓励学生提出疑问，交流研讨，毕竟，对于艺术的理解，永远是“仁者见仁、智者见智”的。
教学重难点：
1.从文中的描写部分，感受这幅世界名画的魅力。
2. 学习把观察与想象结合起来的写作方法。
教学过程：
一、谈话导入，板书课题
美妙的乐曲，令人回味无穷；杰出的画作，让人百看不厌。前面的两课，我们沉浸在俞伯牙与贝多芬的琴声里，不能自拔……今天，请大家从琴声里走出来，一起来欣赏这幅世界名画（出示画作），谁能告诉我：关于这幅画，你了解多少？（生介绍《蒙娜丽莎》及达·芬奇）（板书课题：蒙娜丽莎之约）
二、出示目标，自读课文
1. 看142页课前导学部分，明确学习目标：说说你从哪些描写中看出了这幅名画的魅力；找出具体描写画像的部分，对照插图多读几遍。
2. 有感情地朗读课文，思考课文各部分讲述了什么内容，对照导读部分要求，找出体现名画魅力的描写，给关键的字词句做上标记。
3. 汇报生字词自学情况，简单讲解（如“肖像”“肖”的读音，“恬静”、“矜持”的含义等）。
4. 说说课文各部分讲述了什么内容？（生答）
小结归纳：作者先是介绍了展览的由来以及人们对这幅名画的期待（1-4自然段）；然后用了大量的笔墨具体描写了这幅画（5-7自然段）；最后总结了自己观看这幅画的感受（8自然段）。
三、熟读精思，感受魅力
讨论一：说说你从哪些描写中看出了这幅名画的魅力？（生答） 预设一：5-7自然段中的描写句 5自然段中“泛着红光、垂落双肩；柔和明亮，真的.流动”等；6自然段中“微挑的嘴角，恬静、淡雅的微笑”等；7自然段中“双臂、双手、褐色衣服、山峦石桥流水树丛”等。依次引导对上述描写进行归类：外貌描写、神态描写、景色描写。 预设二：1-4自然段中“队伍像一条龙”，“队伍慢慢移动着”，“队伍移动得更慢了”，“不知过了多久”等，以上句子没有直接描写蒙娜丽莎美丽的容颜，但从侧面表现了她的魅力，我们称之为“侧面描写”。
讨论二：对照插图，读5-7自然段，思考：《蒙娜丽莎》到底有哪些魅力？根据关键词句，用一两个词语形容这幅画的魅力。（生小组内合作完成，班内展示，在生回答的基础上完成板书） 1）5自然段：读关键句“脸颊泛着红光，仔细看颈项，你会怀疑血液真的在里面流动”等，引导思考并归结：如同真人、逼真（魅力之一）； 2）6自然段：读“像有话要说，有时让人觉得舒畅温柔，有时让人觉得暗含忧伤，有时让人觉得有几分矜持”等句，引导想象并归结：神秘（魅力之二）； 3）7自然段：读“沐浴在阳光里，富有生命活力，朦胧，蜿蜒隐去”等句，引导欣赏并归结：生命力、自然和谐（魅力之三）
讨论三：读一读自己喜欢的描写句并赏析；也可以提出自己不懂的句子，交流理解。（生展示交流）
预设一：“她的脸颊泛着红光，眼神柔和明亮，嘴唇看起来不是涂抹的色彩”，说明作者的观察很细致，因而描写生动；“她的嘴角微抿，好像有话要跟你说，那微笑，有时让人觉得舒畅温柔、暗含忧伤、十分亲切、几分矜持”，这是虚写，作者运用了想象，丰富了自己描写的内容。指导并归纳：在观察的基础上发挥合理的想象，这是一种很值得借鉴的写作方法。 预设二：“她已经成了我灵魂的一部分”，这是作者在表达自己观看《蒙娜丽莎》后的内心感受——自己的心灵受到了强烈的震撼。
四、总结升华，拓展延伸
1. 说说自己观看《蒙娜丽莎》后的内心感受。（生自由发言，并齐读课文最后一段）
2. 总结：五百多年前，达·芬奇以他精湛的技艺为我们创造了这幅世界名画，今天，我们随着课文作者一起，领略了这幅名作的无限魅力。正如作者所说，蒙娜丽莎的微笑，已经永远留在了我们心底。其实，达·芬奇的作品非常之多，比如课文下面的这幅画，有谁了解它的名字呢？（介绍或生回答：最后的晚餐）请在课后查找有关这幅画的资料，运用本课所学的写作方法，试着来介绍它。
教师教学设计 篇3
《玩沙包》
主题选取：
"踢沙包"是孩子们十分喜爱的游戏之一，在这个游戏的基础上，为更好的发展幼儿弹跳潜力，培养幼儿的发散思维潜力，而且在游戏过程中还能培养孩子们的竞争意识，所以我设计了《玩沙包》的游戏用于孩子们的户外活动。
活动目标：
1、练习双腿夹住大沙包跳的动作，发展弹跳潜力。
2、能用双腿内侧夹住沙包，控制腿部肌肉，双脚连续向前跳。
3、培养幼儿的发散思维潜力。
活动准备：
大沙包人手一个、大垫子4块、课前画好货物的家。
活动过程：
开始部分幼儿手持大沙包四散站在活动场地，跟随教师做热身活动，重点活动踝关节和做双腿夹包跳的动作。
一、基本部分
1、师：这天我们玩一个送货的游戏，大沙包就是我们的货物，我们要把货物从东边的这个家送到西边的家里，要求是不能用手拿。请小朋友动脑筋想一想，怎样既不用手又能把货物稳稳的送到西边的家里。
2、幼儿用自己想到的方法，把货物运到目的地。
3、幼儿换一种方法再把货物从西边送回东边。
4、个别幼儿示范自己的送货方式，其余幼儿模仿其动作送货一遍。大约请4—5名幼儿示范。幼儿示范时能够请其余幼儿坐在地上观看，以缓解下肢的劳累。
二、增加大垫子，提高送货难度，并调节下肢活动强度。
1、师：在送货的`路上，多了两个障碍物，就是大垫子。小朋友过垫子的时候是不能用脚踩的，要注意保护它。请小朋友想一想，怎样不用手拿货物，又能带着货物爬过垫子呢？
2、幼儿分坐在大垫子的两边，请个别幼儿示范。
3、幼儿站成两队，一个跟一个用自己喜欢的方式把货物运过垫子，绕过前面的两堆货物，从两边回到，站到最后一个小朋友的后面，继续送货。规则是不能用手拿货物。
三、进行送货比赛。
1、师：此刻我们来进行一个送货比赛，每队第一个小朋友把货物运过大垫子，再把货物夹在两条腿之间往前跳，绕过本队的货物后，从两边回到，拍第二个小朋友的手，站到队伍的最后面，第二个小朋友再进行送货。哪队最后一个小朋友先把货物送回来，哪队是胜利者。
2、教师示范。
3、幼儿按要求比赛两次。
四、讲评比赛状况。
幼儿为胜利欢呼（把沙包扔向空中接住）。
结束部分：
1、幼儿站在大垫子旁边做"机器人"的游戏放松。
2、幼儿帮教师收拾场地，回教室。
教师教学设计 篇4
一、活动目的
为进一步提高课堂教学质量，落实校本培训计划，促进我校教师
的专业成长，展现我校教师风采，特举办我校教师现场“教学设计”
比赛。比赛宗旨在于提高我校教师教材分析能力、课标理解和运用能力，进而提高课堂教学效率，推进素质教育的全面实施。
二、组织机构
组长：XXX
副组长：XXX
成员：各学校教务主任
教研组长
三、参加对象
1、全镇所有在岗教师（身兼多门学科教学任务的教师只选一科）
2、以学科教研组为单位组织，教研员为组长。
3、没有特殊原因不参加的`教师，不得参与本学期内评优评先
推荐。
四、竞赛学科
语文、数学
、英语
五、比赛时间
各科教研员确定
六、比赛内容
以一二年级、三四年级、五六年级三个学段为一组；
由学科教研员随机抽取本学段本学期课本中某一内容（篇章）的一课时内容，赛前5分钟公布。
七、比赛形式
现场教学设计比赛，除教科书外（教科书不得做标记）不得带任何资料。
八、比赛要求
现场教学设计时间为60分钟，请老师们在规定时间准时到达比赛地点。比赛只允许带书写和绘图工具，不允许带书本、教参、教案等参考资料。
九、教学设计要求
（一）有效的教学设计应主要围绕下面几个主要环节：
1、教学内容
2、教学目标（从知识与能力、过程与
方法、情感态度价值观三个维度去进行教学目标的设计）
3、教学重点、难点
4、教学课时
5、教学准备
6、教学过程（师生活动）
7、作业布置
8、板书设计
（二）教学设计必须以现代教育思想和理论为指导，能按新课改
的要求确定课时教学目标，设计教学策略、教学方法体现新课程标准
和素质教育的要求，在教学方法和教学手段上具有创新性和可操作
性。教学过程步骤清晰，对主要教学环节要求写清教师活动的内容与
方式以及学生活动的内容与方式，并对课堂上可能出现的情况作出预设与应对策略。
十一、评奖办法
1、本着公平、公正的原则进行评奖。
2、评审方法：学校邀请具有专业水平的老师根据评审内容和标准对所有教学设计进行评比，比赛将综合考虑各学科参赛人数按语文组、数学、英语组分别评出一、二、三等奖若干名，比例为20%、20%、30%。
十二、活动要求
1、各学校要加强对这次活动的组织和领导，要充分发挥学校学科教研组（备课组）的作用，要重视过程、重在参与、重在实效。
2、在岗教师要全员参加这次大赛活动，做到互相学习、比学赶帮，岗位练兵、在职培训，通过这次活动促进全学校教师教学基
本技能的提高。如有特殊情况不能参赛者，需提前向中心学校办公室请假、备案。
3、本次活动要和构建高效课堂结合起来，要和校本研训结合起来，要和全学校的教师培养、培训学习结合起来，要和全学校教师的业务评价结合起来。
教师教学设计 篇5
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡X固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
（用CS2洗涤，加热升华法）
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）
2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）
Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）
[板书]与非金属反应：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]②还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）
[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；
SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2
[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书]（3）二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书]②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③SO2的催化氧化
2SO2+O22SO3
[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
（品红溶液是一种有机红色染料）
[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书]（4）漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物
不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？
可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）
[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书]（6）SO2的实验室制法
①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红
湿润的品红试纸———褪色
6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书]（7）SO2的污染
[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6
[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的'pH值小于5、6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气
[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2、
3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书]（三）三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？
[投影小结]
（1）与水反应：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的热）
（2）与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4
（3）与碱反应：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O
[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。
[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做X颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。
[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。
[板书]（四）硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置
也可用启普发生器。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。
[问]那么收集装置是什么样的呢？
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？
H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]资料卡片——————常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）
中性：CaCl2、Na2SO4
但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的H2S应怎么办？
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。
[问]如何验满呢？
[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸
Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质
[板书]3、化学性质
[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。
H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。
[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡X粉末。
[问]由此现象可得出什么结论？
[板书]（1）可燃性
[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。
[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡X粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。
[板书]2H2S+O22H2O+S
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？
[板书]（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S
离子还原性：Cl―
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书]（3）不稳定性：H2SH2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。
（1）分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
（2）设计实验证明是否发生变质
H2S：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
（3）设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）
A、BaCl2有XB、两试管沉淀均是BaSO3
C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、能使品红试液褪色，加热后又显红色
D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―
物质的量浓度之比约为（ ）
A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3
4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水
C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5、能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）
A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3、下列说法中正确的是（ ）
A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2
C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）
D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）
A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
5、A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
（1）写出A～F各物质的化学式：
AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。
6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。
它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。
（2）①中实验现象为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX气体。
（3）②中现象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXXXXX。
（4）③中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。
（5）④中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。
（6）⑤反应的化学方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。
板书
见教学过程。
教师教学设计 篇6
教师教学设计(通用15篇)
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的教师教学设计，欢迎阅读与收藏。