化学教学设计
此篇文章化学教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。
化学教学设计 篇1
一、教材分析：
从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反应中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验（教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味）及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散对比实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100ml酒精和100ml水混合，总体积小于200ml的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化、化学变化）和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：
在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标
知识与特能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
3、知道原子和分子的相同点、不同点和联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
4、学会运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
过程与方法：
1、能从常见的现象入手，通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。
情感态度价值观：
1、体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2、激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的、物质是可分的”辩证唯物主义物质观。
1、教学课时：（1课时）
2、教学准备：红墨水、冷热水、大、小烧杯、氨水、酚酞试液、酒精、量筒、教学课件、温度计、体温表。
五、教学重点
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
六、教学难点：从微观角度认识物质，理解化学变化的实质。
七、教学方法：实验启发式与课内外探究性学习相结合，多媒体辅助。
八、教学过程：
1、创设问题情境，引出课题
[教师活动]教师在教室第一排喷洒空气清新剂。
问：同学们看到了什么？闻到什么？为什么全教室的学生都能闻到清新剂的气味？引起学生思考。
[学生活动]发现问题：
将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。由此引入构成物质的粒子的知识解释上述现象。
[设计意图]引出课题：从与教学内容有内在关系的身边的素材中，抽取有启发性的情节，提出高于思考性，激发想象力的化学话题。
2、新课学习：
[教师活动]：活动与探究一：物质的微粒性。
[追问]：我已经停止喷洒空气清新剂了，为什么现在仍有清新的气味？
[经过讨论得结论板书]物质都是由微小的粒子
[讲解]：停止喷洒空气清新剂，但空气清新剂的清香仍然存在，说明构成空气清新剂香味的粒子——分子，虽然肉眼无法看见，但却真实存在的。
[ppt投影]：
1、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象（图3-2）
2、通过移走硅原子构成的文字“中国”。（图3-3）
边展示边说明：移走硅原子构成的文字“中国”，是目前最小的文字，小至原子的大小，说明我国已掌握了操纵原子的技术。
[学生活动]边听、边看、边疑，得出结论：构成物质的粒子——分子、原子，肉眼无法看见，但微观粒子聚集在一起构成宏观物质。
[教师活动]活动与探究二：分子、原子的基本性质。（分子、原子的特征）
[ppt投影]
（一）分子、原子的基本性质（分子、原子的特征）
1、分子等粒子体积和质量都很小。
[活动探究]红墨水分别在冷、热水中扩散。
[演示实验]向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察。
1、取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
2、将烧杯中的酚酞溶液分别例入a、b两个小烧杯中，另取一个小
烧杯c，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住a、c杯，烧杯b置于大烧杯外（如图）。
[讨论]以上实验说明什么问题？
（同时播放实验过程及微观过程）
[ppt投影]：
2、分子等粒子总是在不断地运动着。（温度越高，分子运动越快）
[学生活动]想象、理解：分子、原子有多小。
[教师活动]
[学生活动]学生实验：
1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起观察是否等于200ml。
2、用酒精温度计，体温表分别测出水温和体温，观察表上数值变化情况。
用分子、原子的观点解释上述问题。
[ppt投影]
3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度，压强有关，气体分子间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
[教师活动]活动与探究三：分子、原子的概念。
以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。
++
通电
h2o
h2+o
2[板书ppt投影]
三、分子、原子的概念
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。
2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。
3、分子与原子比较。
分子
原子
相同点
1、质量、体积都非常小
2、彼此之间有间隔
3、总是不断地运动
4、同种分子（或原子）性质相同
不同点
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、在化学变化中，分子可再分为原子。
1、原子是化学变化中的最小粒子。
2、在化学变化中，原子不可再分。
联系
[学生活动]在教师引导下思考分析，（用分子的.基本性质区别物理变化和化学变化）
1、物质没有变，分子本身没变化。（物理变化）
2、物质变了，分子本身也变了（化学变化）
观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟。
巩固、深化
反复从《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的粒子变化的图示。
[设计意图]
使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。
通过联系新旧知识，提出问题，并借助多媒体，辅助教学，给予学生直观的印象。
[学生活动]：思考、讨论交流，归纳总结。
[教师活动]：[矫正总结]
[巩固训练]练习册本节选择题部分。
[设计意图]：总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构。
九、板书设计：
课题1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）
1、分子、原子的体积、质量都很小；
2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）
3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（二）分子、原子的基本性质的运用。
1、解释有关常见现象
2、区别物理变化和化学变化
3、区分混合物和纯净物
混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。
纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。
2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子与原子比较：
十、教学反思：
通过本节课的学习，引领学生进入微观世界。首先认识分子、原子的客观存在，然后建立微观粒子模型，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观理论解释宏观变化，最后进一步认识分子、原子在化学反应中的不同，形成分子、原子的概念。
在本节课的教学中，有以下几点反思：
1、教学手段形式多样。有实物展示、实验演示、活动与探究、多媒体投影相互有机结合，使抽象概念形象化，突破难点，提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望，但要注意多媒体只能起辅助作用。
2、实验与活动探究均采取对比方法，如红墨水在冷、热水中扩散。浓氨水分子扩散实验采取氨水直接滴入酚酞溶液与氨分子运动到酚酞溶液中进行对比，提高教学效果，培养学生形成良好的科学探究的方法。
3、将化学与现实生活紧密联系，如院子里的桂花香，食堂里的饭菜香等，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。
4、从微观角度认识和区别物质的变化，是本节课的难点，如何突破难点仍是师生需要解决的问题。
化学教学设计 篇2
知识与技能要求：
(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
(3)理解同分异构体概念。
(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求
(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：
通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的`学习。
[复习导入]
1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?
2、什么叫取代反应?举例说明。
[自主学习]
1、课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
[归纳小结]
化学教学设计 篇3
一、分析教材
1、教学内容
本节课是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。
教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式的两条原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，介绍书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，也是化学方程式配平的理论基础。此外教材还介绍了一种比较简单的配平方法—最小公倍数法。
2、教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
3、教学目标分析
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：
、知识与技能
①理解化学方程式的书写原则。
②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
、过程与方法
通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。
、情感态度与价值观
激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
4、教学重难点及关键
根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
二、学情分析
化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是学生对元素符号、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。
三、教法、学法指导
【教法指导】
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等），本节课主要采用以学生的.活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
【学法指导】
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、教学过程
一、导入新课
［思考］PO2《如何正确书写化学方程式》教学设计P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？
［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。
二、推进新课
1、化学方程式的书写原则
［提问］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?
［分析］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
［过渡］化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?
2、化学方程式的配平
［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?
CO2《如何正确书写化学方程式》教学设计CO2
［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2O2→H2O这个反应呢?
［总结］可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
［阅读］请同学们阅读课本，了解一下H2O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
［说明］若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
［总结］由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
3、化学方程式的书写步骤
［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?
［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
［总结］刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。
（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“”连接。H2O——H2O2
（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O→2H2O2
［说明］切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。
［补充］配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和H2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
PO2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P5O2点燃2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
（3）“注”。注明反应发生的条件。2H2O《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2↑O2↑，通电就是该反应的条件。
［补充说明］
①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：《如何正确书写化学方程式》教学设计
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。
［小结］书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。
［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
［交流讨论］
学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。
学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?
学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?
［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
学生交流
［回答］这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
［回答］在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2O
［回答］书写化学方程式有如下步骤：
（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：PO2——P2O5
［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“”将反应物或生成物加以联结。
（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P5O2——2P2O5
（3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P5O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2P2O5
熟练掌握化学方程式的配平步骤。
学生试着配平并掌握最小公倍数法（找出短线两边出现次数较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数）
思考并理解
通过问题的引入学生很快掌握什么样的式子是化学方程式。激发学生的求知欲望。顺利引入新课。
由一个无知的设想让学生明白科学必须以事实为基础。更进一步激发学生的学习兴趣。
步步推进提出化学方程式的理论基础。让学生明白化学方程式的书写要以客观事实为依据。
通过师生、生生间的交流，学生敢于发表自己的观点，善于倾听别人的意见，掌握化学方程式的配平方法的多样性，启迪学生解决问题时方法不是唯一的。
培养学生归纳，总结知识的能力。
将所学知识趁热打铁的综合应用，让老师了解学生掌握知识的情况。学生亲自动手提高学生参与活动的积极性。
特别强调为正确书写化学方程式作铺垫。
授之以鱼不如授之以渔。方法最为关键。
补充知识为后续学习打下牢固的基础。
总结使学生得到提升。
达标检测
典例剖析
例1下列化学方程式中，正确的有（）
《如何正确书写化学方程式》教学设计
【解析】以上六个化学方程式都有错误。
①中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。
②中，氧气化学式应写为O2。
③中，等号两边并不相等，应配平为2MgO2《如何正确书写化学方程式》教学设计2MgO。
④中，缺少反应条件“点燃”，又O2为气体，所以SO2后面的“↑”去掉。
⑤中，等号两边并不相等，应配平《如何正确书写化学方程式》教学设计。
⑥中Cu(OH)2是沉淀，应在后面加上“↓”。
【答案】D
例2镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应：。
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：。
【解析】根据题意，镁在氮气中燃烧发生的是化合反应，生成物只有一种，化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中燃烧，生成物的元素种类与反应物相同，Mg、C、O三种元素组成的金属氧化物为MgO，另一种黑色炭粒化学式为C。
【答案】3MgN2《如何正确书写化学方程式》教学设计Mg3N22MgCO2《如何正确书写化学方程式》教学设计C2MgO
强化训练掌握新知。
通过近年的中考题训练，加深学生对书写化学方程式的理解，同时也对中考中关于化学方程式书写的考查有初步了解。
课堂小结
［提问］通过今天的学习，你们有哪些收获？
［小结］通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应。
课后作业
完成练习册中本课时对应的作业。
板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
1、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）遵守质量守恒定律。
2、化学方程式的配平
3、化学方程式的书写步骤（1）写（2）配（3）标
化学教学设计 篇4
一、设计意图
高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。而能源是社会发展、人类文明进步不可或缺的重要条件。本单元把化学能与电能转化联系起来，让学生认识到能源科学的发展与化学科学的发展息息相关。学生已经掌握氧化还原反应的本质及化学反应中存在的能量的变化和转化，这是学习本单元重要的知识基础。我所在的学校释厦门六中，学生普遍思维活跃，想法大胆又创新，具备了一定的.自主探究的经验和能力。本单元安排3个课时完成教学任务，重点是第一课时《化学能转化为电能 》，而原电池的原理和应用又是第一课时的重点和难点。
在第一课时的教学中，首先利用学生日常生活中熟知的事物，创设问题情境导入新课，激发学生的探究欲往。其次，对原电池工作原理的学习，设计到较多需要想象的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。可先设计四个操作简单、对比性强、现象明显的实验，引导学生也能够实验探究发现问题：化学反应过程中会产生电能。再借助动画演示形象地分析原电池的工作原理，帮助学生更加快更深刻地理解原电池的工作原理。并且引导学生进行分组实验探究原电池的构成条件，有效地反馈学生的学习情况，进一步培养学生的各种能力。
最后，引导学生进行实践活动：
1、制作水果电池，以巩固原电池的工作原理，引出原电池的应用：制作电源。
2、对比实验：粗锌和纯锌分别与稀硫酸反应，让学生在自主探究中喜获新知：利用原电池能加快化学反应速率。也为认识钢铁腐蚀及防止金属腐蚀原理作了很好的铺垫，使学生对原电池的原理和应用有更深刻的认识和体验。
二、教案
（一）课时：1课时
（二）教学目标
1、知识与技能：
① 通过实验探究，认识化学能可以转化为电能； ②掌握原电池的工作原理和构成条件； ③了解原电池原理在生产、生活中的实际应用。
2、过程与方法：
利用实验探究方法学习原电池的原理和构成条件。
3、情感态度与价值观：
通过实验探究，培养严谨细致的科学态度和质疑精神。
（三）重、难点、教学重点：
1、初步了解原电池的原理和组成
2、了解原电池原理在生产、生活中的实际应用 教学难点
3、化学电源的组成和工作原理
4、原电池原理在生产生活中的实际应用
（四）教学方法
教法：试验法、讲授法、探究法、阅读讨论法 学法：自主学习、探究学习、合作学习相结合（五）板书设计
第三单元 化学能与电能的转化 第一课时 化学能转化为电能
一、原电池: 将化学能转化为电能的装置。
二、原电池的工作原理
三、组成原电池的条件
1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。 2.电解质溶液。3.构成闭合回路。
4.发生一个氧化还原反应。
四、原电池的应用
1.制造多种多样的化学电源
2.利用原电池反应加快化学反应速率 3.利用原电池原理防止金属腐蚀
（六）教学过程
（七）教学反思
在本节课的学习中，学生通过四个现象明显的实验发现化学反应过程中能产生电流，再通过Flash形象地理解了原电池的工作原理，又进行了分组试验探究原电池的构成条件，较好的掌握了本节课的重点和难点，同时也培养了各种能力。最后通过制作水果电池和粗锌与稀硫酸反应的试验进一步巩固了原电池的工作原理，也为下一节钢铁腐蚀的学习作了很好的铺垫。学生在整个课堂中表现出了极高的积极性和主动性，整个课堂气氛活跃有序。不过由于本节课安排较多实验，45分钟的时间有些仓促。
化学教学设计 篇5
实验目的
1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。
2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。
3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。
4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。
实验重点
在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。
实验难点
是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管
CuSO45H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液
实验形式
单人单组
实验过程
[引入]
[幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。
[提问]这三套装置的.名称和用途是什么？
[回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。
过滤装置——用于固液混合物的分离。
蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。
[提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？
[要点]1、称量前先调零点。
2、称量时，左物右码，不可颠倒。
3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。
4、不能直接称量热的物质。
5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
6、称量完毕，法码归盒，游码归零。
[提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。
2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。
3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。
4、如果滤液浑浊应再次过滤。
[提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？
[要点]蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。
[幻灯]实验室制氧气装置
[提问]这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？
[要点]1、“从下到上”：放铁架台→摆酒精灯→固定试管
2、“从右往左”：发生装置→收集装置
[提问]装配时应注意哪些问题？
[要点]试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。
[提问]在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？
[答]进行装置气密性检查。
[提问]给试管中固体加热时应注意哪些问题？
[答]先均匀加热，再给药品集中加热。
[提问]收集氧气后，应如何结束实验？为什么？
[答]先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
[提问]我们可以通过什么物质来制备氧气？
（KClO3、MnO2或KMnO4）
[提问] 通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？
（催化作用）
[讲解] 今天的实验过程中注意以下几点：
1、CuSO45H2O先研后称，溶解时可加热。
2、在沉淀Cu2＋过程中不搅拌，逐滴加入NaOH溶液，根据溶液的颜色来判断Cu2＋是否沉淀完全。
3、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀2－3次。
4、氧化铜冷却之后再研。
5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。
学生分组实验，教师巡视指导。
[实验总结]
让学生写实验报告。
化学教学设计 篇6
一、教学目标
知识
技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观
1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程
环节一、创设情境，发现、提出问题
教师活动
学生活动
设计意图
【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）
可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？
倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？
倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：
给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。
思考，讨论，交流。
开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”
请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。
讨论、实验，并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论）
讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？
观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。
培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
倾听，理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验
观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的.各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？
倾听，思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；
（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。
学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些？
交流表达
将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。
课后思考
一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。