高一化学教学设计

此篇文章高一化学教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。

高一化学教学设计 篇1

三维目标：

①使学生了解氯气的物理性质。

知识与技能：

②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

过程与方法：

①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。

②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。

通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。

教学重点：

氯气的化学性质

教学难点：

氯气与水及碱液的反应

教学方法：

实验探究法和分析引导法结合

教学准备：

多媒体课件

教学过程：

第一课时

[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

第二节 富集在海水中的元素—氯

[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的.。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。

[思考与交流]

1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

一、氯气

1、物理性质：

氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。

闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。

[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。

[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化学性质

［自主探究］

请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。

（1）与金属反应:

2Na＋Cl2加载中...2NaCl

［分析］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。

［板书］ Cu＋Cl2加载中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3

［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：

①跟铝反应： 。 ②跟镁反应： 。

[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。

（2）与某些非金属反应：

H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl

［现象］

纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。

HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

［顺藤摸瓜］

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

①P在Cl2里燃烧：

P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液体）

P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固体）

②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小结］

Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

〖板书设计〗

第二节 富集在海水中的元素—氯

1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。

2、化学性质

（1）与金属反应：2Na＋Cl2加载中...2NaCl Cu＋Cl2加载中...CuCl2

2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3

（2）与某些非金属反应：H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教后记〗

高一化学教学设计 篇2

—、气体摩尔体积

一、教材分析：

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

二、教学目标

（一）知识与技能

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法

从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的'分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。

三、教学重难点

教学重点：气体摩尔体积

教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。

四、教学过程

【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

二、气体摩尔体积

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材P13 —P14科学探究的内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 。

（2）

质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。

2、下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。从中你又会得出什么结论？

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。

密度/g·cm-3质量/g体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

高一化学教学设计 篇3

【学海导航】

1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2、理解影响物质体积大小的因素；

3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【学习方法】

通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

【学习过程】

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？

一、物质的聚集状态、结构和性质

通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：

物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：

物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的`体积

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影响物质体积大小的因素：

1、因素：

①条件（温度、压强）；

②微粒数目多少；

③微粒本身大小；

④微粒间的距离等。

2、在一定温度和压强时：

（1）1moL固体或液体体积；

由于，所以体积。

（2）（1）1moL气体体积；

而气体，所以。

三、气体摩尔体积

1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。

2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。

3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：

【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？

【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。

（2）1molCO2的体积约为22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。

（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

高一（）班姓名学号成绩

【达标训练】可不要做错噢！

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数B、质子总数

C、分子总数D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为

A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L

B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案

D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA

9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）

A。 B。 C。 D。

10、下列说法正确的是

A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L

C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子

D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L

11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A、分子直径的大小B。分子间距离的大小

C、分子间引力的大小D。分子数目的多少

12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做

13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

高一化学教学设计 篇4

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的'不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

高一化学教学设计 篇5

一、知识技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的'本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

【实验探究引入课题】

实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?

5、电子流动的方向如何?

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【板书】第二节化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池实验探究

高一化学教学设计 篇6

三维目标：

①巩固稀硫酸的性质；

知识与技能：

②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

③掌握二氧化硫气体的检验方法。

过程与方法：

①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

②培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度

通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

与价值观

绿色化学理念。

教学重点：

浓硫酸与铜和碳的反应

教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学方法：

分析比较法和实验分析法结合

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

酸的通性

稀硫酸

盐酸

硝酸

电离方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示剂

紫色石蕊变红

与碱反应

H+ + OH－ == H2O

与碱性氧化物反应

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

与盐反应

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

与金属反应

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

二、硫酸的氧化性

[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

1、浓硫酸的特性

[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

浓H2SO4

［板书］吸水性：吸收现存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？

③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的'蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。

[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

现象本质：加载中...

[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

2、强氧化性：

①浓硫酸与金属反应：

[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）

(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）

（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？

［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？

[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？

②浓硫酸与某些非金属反应：

C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些还原性化合物：

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？

+6

[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]P89 4 、5 、7

〖板书设计〗

第四节 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性

2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

〖教后记〗