初中化学教学设计

此篇文章初中化学教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。

初中化学教学设计 篇1

教学目标

知道原子的核外电子是分层排布的；

了解原子结构示意图的涵义；

了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力目标

通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标

通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学建议

本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

教法建议

本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。

通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。

教学设计方案

重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

课时安排：2课时

教学过程：

[复习提问]：

构成原子的微粒有哪几种

它们是怎样构成原子的

原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系

学生回答：

核电荷数=质子数=核外电子数

[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢

[视频演示]：原子的构成

板书：核外电子排布的初步知识

1．核外电子排布

[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢

[视频2]：原子核外电子的运动

结合视频2讲述：在含有多个电子的`原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[板书]

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

怎样表示核外电子的排布呢

2．原子结构示意图

用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

氯原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)

展示：前18号元素的原子结构示意图。

[学生练习]

1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )

2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。

展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)

[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

思考：元素的化学性质主要取决于什么呢

小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。

画出Na、Cl的原子结构示意图：

[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性应当叫什么如何表示

4．离子：

(1)带电的原子(或原子团)叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2。

[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。

[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写离子与原子有何区别和联系镁离子和镁原子是否属于同种元素为什么

(3)离子和原子的区别与联系：阳离子、子、阴离子原

[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢

5．离子化合物

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。

(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

6．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

[课件演示]HCl和H2O的形成过程。

(2)构成共价化合物的微粒是分子。

[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。

核外电子排布的初步知识

1．核外电子的排布：

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

2．原子结构示意图

氯原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

4．离子：

(1)带电的原子(或原子团)叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。

5．离子化合物

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

6．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

(2)构成共价化合物的微粒是分子。

小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子

探究活动

原子的秘密与科学家

形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论

目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。

初中化学教学设计 篇2

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的'价值。

2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

二、教学重点

1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

四、教学准备

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

初中化学教学设计 篇3

一、教学目标

了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。

初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

二、重点和难点

无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

三、教学准备

1、制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上课带来。

四、教材分析

课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

五、教学设计

活动一：观察与思考

屏幕投影学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病说（或猜）出疾病名称。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）

思考你知道引起这种疾病的原因吗引出课题课题2化学元素与人体健康

阅读教材指导学生阅读教材P97～P101内容，并思考下面的问题。

①组成人体自身的元素约有多少种人体中含量最多的非金属元素是哪一种含量最多的金属元素是哪一种这些元素是以什么形式存在的

②常量元素和微量元素划分的依据它们对人体有什么作用（学生阅读和课堂交流）投影一人体中元素的存在形式

小结能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

过渡下面着重讨论钙、碘、铁、锌对人体健康的影响。投影二元素对人体健康的影响

阅读教材引导学生阅读教材P95～P97内容。并积极讨论：

1．钙

（1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。交流汇报学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（如果学生准备的资料不是很充分，教师此时可利用自己制作的课件，现场连接到相关网站演示，同时告诉学生查阅资料的方法。

角色扮演课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了”教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。

问题情景如何科学饮用牛奶你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的`有：

①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。

②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。

③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。

④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

投影将学生带来的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等实物上的图案和说明文字投影到屏幕上。同时教师将收集到的琳琅满目的各种补钙品补充投影到屏幕上。

问题情景阅读屏幕上情景素材：

由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。（分组讨论，达成共识）投影你我共识：

①安全、有效──安全第一。

②经济又实惠──买得起。

③生活化、长期化──每天都吃。

补钙措施：食用钙盐（盐中加钙）。

小结:人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。

过渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同学习第二种元素──碘）

2．碘

交流展示碘元素对人体有哪些重要作用

学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺问题。问题预防碘缺乏病最根本的措施是什么通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。

活动二：讨论并交流

1、你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅用什么锅较好谈谈你选择的理由。

2、教材P101练习与应用：根据你所知道的知识连线。

3、通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句广告词来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。

五、反思与小结

这节课你学到了什么（收获、体会、方法）投影学生小结，屏幕投影。

人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99．95%。

无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。

物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。

有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

投影关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。

六、课外作业（任选一题）：

1、收集有关微量元素氟、钠和钾与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。

2、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的

3、对伊战争如箭在弦，武器核查仍在继续，战争给人们的创伤实在太多太多。1991年海湾战争中曾使用了贫铀弹。请你查阅资料，了解什么是贫铀弹对人体究竟有什么伤害对此你有何感想。

初中化学教学设计 篇4

[摘要]初中化学实验具有多方面的育人功能，包括激励功能、辩证唯物主义功能、科学态度教育功能、美育功能等。在初中化学实验教学中，教师应提高对化学实验育人价值的认识，树立以人为本的教育思想，从而促进学生的全面发展。

[关键词]实验教学；育人价值；初中化学

化学是一门以实验为基础的学科。化学实验具有重要的育人价值，它不仅能提供给学生认识化学规律的感性材料，而且对学生各种素质(如科学文化、道德情感及心理、思维和劳动素养等)的培养有很大的促进作用。作为教师，应深刻认识实验教学在初中化学教学中的重要作用，并想方设法加强和落实初中化学实验教学，充分发挥出实验教学所具有的育人价值。

一、化学实验的激励功能

化学实验的趣味性很强，能有效吸引学生的注意力，充分发挥学生的主观能动性，对学生学习化学有促进作用。丰富多彩的实验现象能激发学生的学习兴趣与学习动机。学生对化学实验的兴趣主要有感觉兴趣、操作兴趣、探究兴趣和创造兴趣。教师要对学生的这些兴趣进行鼓励、保护和培养。学生具备这些兴趣后，就会主动实验，积极思考，有想要深入探讨其中奥秘的求知欲望，并会对化学实验保持长期的探索精神。这些兴趣成为学生学习的强大动力，成为他们能力提高和个性发展的重要推动力。

二、化学实验的辩证唯物主义教育功能

化学课程标准强调：初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。学生在学习化学的过程中，可借助化学实验来认识物质和物质变化。学生通过分析实验现象，领会到物质具有的性质和物质发生变化的实质。通过这些实验现象或测定的数据看到物质变化的本质，这就是利用化学实验对学生进行辩证唯物主义教育的过程。例如，通过高锰酸钾在水中溶解及扩散的实验，使学生相信微观粒子和永恒运动的存在。又如，在讲到缓慢氧化时，白磷会在空气中自燃，原因是白磷与空气中的氧气缓慢反应放出了热量，热量散发慢，使温度达到了白磷的着火点而引发自燃。由于热量的累积导致燃烧，是一个由量变到质变的过程；浓硫酸和稀硫酸都属于硫酸，但性质不同，这是由量的不同引起的质的差别；在澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，但继续通入二氧化碳，石灰水又会变澄清，这也是量的积累引起的质的变化。

以上几个例子能让学生很好地认识量变与质变的关系。再如，铁在氧气中燃烧与在空气中生锈得到的产物是不一样的。通过这个实验可以使学生认识到，实验条件不同，产物往往不同。蕴含着辩证唯物主义思想的初中化学实验有很多，通过此类实验的教学，可以培养学生全面、辩证地看待事物的思维习惯。

三、化学实验的科学态度教育功能

科学态度就是实事求是的态度，是人脑对物质世界及其联系做出的适当反应的内部心理状态。对于学生科学态度的培养，化学实验是一种重要的方法与手段。化学实验操作的要求是“严肃认真、实事求是”，这使得化学实验具有较强的科学态度教育功能。分组实验中对学生进行严格规范的训练是培养学生科学态度的一种重要方式和途径。在实验中，不论是药品的取用和添加，还是仪器装置的使用和连接，或者是操作的步骤等，都有严格规范的操作要求。对实验现象的观察，要求细致、明显、全面，在未达到这些要求时，学生要重复实验。有的实验一次不成功或现象不明显，就需要多重复几次，锻炼学生不怕苦、不怕累的精神。

对实验数据的记录，要做到真实客观，以观察到的事实和现象为依据，对不相符的实验现象或实验数据不得随意更改，而是要查找相关资料，重新分析实验过程，做出合理的解释。化学实验就是通过这些方式对学生进行严格要求与训练，使学生逐步养成严肃认真、实事求是的科学态度的。

四、化学实验的美育功能

美育即通过培养人们认识美、体验美、感受美、欣赏美和创造美的能力的教育。初中化学课程标准强调“用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美”。寻找化学实验中的美是开展化学美育的一项内容，化学实验是开展化学美育的一种途径和手段。

化学实验中的.仪器给学生一种美的享受。各种透明玻璃仪器(如烧杯、烧瓶、锥形瓶)具有优美的外形。它们看上去晶莹剔、透惹人喜爱。它们形状各异，作用也各不相同。在第一次上化学课时将这些仪器展现给学生，会激发学生的好奇心。如在看到研钵的时候，很多学生就有跃跃欲试的感觉。这就是仪器美给学生的一种动力。由化学仪器组成的装置具有仪器美的特征和仪器组装整体美的特性。装置美表现为系统性、简单性、比例协调性、和谐性等。教学时，可通过制氧气装置、制CO2装置、过滤装置等，向学生展示实验装置的整体美。另外，千变万化的实验现象能唤起学生对化学实验的热爱和对科学的追求。

在美的环境中实验，学生会有美好的心情，有愉悦的审美快感。例如，CO2通入石灰水产生牛奶般的浑浊，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生絮状沉淀，将铁丝伸入硫酸铜溶液中生成美丽多姿的铜树等，美丽的实验现象，使学生感受到化学实验的直观美。化学实验美的例子还有很多，只要教师主动关注并挖掘实验的仪器美、装置美、现象美等，让学生在化学实验中充分享受美的熏陶，接受化学实验美的教育，就会激发学生对化学科的学习兴趣，增强其不断探索的求知欲望。

化学实验的育人价值还不止这些，还包括理想教育、劳动教育、法制教育、社会公德教育等诸多方面的品德教育。

初中化学教学设计 篇5

教学目标

①了解氢气的基本性质，知道检验氢气的方法。

②认识水是由氢元素和氧元素组成的。

教学重点及难点

1．教学重点

电解水实验及实验现象的描述；水的组成的确定

2．教学难点

研究纯净物组成的方法

教学方法

教师实验演示、启发式教学、探究式学习、师生合作、小组讨论等。

实验仪器、药品及教学设备

实验仪器：启普发生器、水电解仪、锥形瓶、分液漏斗、小烧杯、试管、酒精灯等实验药品：锌片、稀硫酸、10%氢氧化钠溶液、肥皂水等

教学过程

活动一：播放视频《一滴水的奇妙之旅》

[提问]视屏中播放的是谁的故事？关于水你知道哪些知识？[过渡]人类对水的认识经历了漫长的过程。观看视频积极思考，回答问题用精彩的动画吸引学生的注意力，激发对未知知识的探究欲历史初探疑窦丛生

[过渡]在认识水之前，我们先来进行知识储备：

一、氢气活动二：制取氢气球

[提问]根据实验现象你能得出氢气有哪些性质？活动三：氢气验纯及燃烧

[提问]如何检验氢气？认真观察实验现象，根据实验现象总结出：氢气“小”、“难”、“燃”等性质。根据氢气的燃烧现象讨论得出：点燃气体，往蓝色的火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。通过趣味实验，让学生体会到探究学习的.乐趣，轻松学习的同时发展总结归纳能力。灵活运用所学知识来解决实际问题，并未后续电解水的产物检验打基础。

[过渡]其实我们对水的认识就是从一瓶未知气体开始的：

活动二：播放视频《普利斯特里实验》

[提问]瓶子里的水是哪来的？

[提出矛盾]水是一种元素，可以结合别的元素化合生成新的物质，然而现在水却由氢气和氧气化合得到。

介绍普利斯特里和卡文迪许对水的组成研究的历史史实。了解化学史实，对“魔术”充满好奇心和求知欲。对矛盾充满好奇，了解相关史实。将化学史趣味地展现在学生面前，不仅巩固了氢气的相关知识，而且润物细无声的强烈激发了学生的学习兴趣和热情。

[提出]直到拉瓦锡做了一个实验，证明了水不是一种元素，而是一种物质。

讲解分解法确定纯净物的元素组成。

活动三：电解水实验演示

[讨论]两电极中产生的可能是什么气体？如何检验？

活动五：检验电解水实验产生的气体

[得出结论]水是由氢元素和氧元素组成的

认真观察实验现象，得出管中的气体可能为氢气和氧气，分别用燃着的小木条检验。得出两种气体分别为氢气和氧气。通过对电解水实验的研究，让学生主动体验探究过程，认识水是由氢元素和氧元素组成的，初步了解利用分解反应的产物来研究反应物组成的方法。在实验过程中培养学生勤于思考的科学品质，逐步形成良好的学习习惯和方法。 总结反思发展能力

[过渡]至此我们完成对于水的组织的认识，实验做完了，故事也讲完了，对于这段历史，你有什么样的感悟？

[升华]实践是检验真理的唯一标准，普利斯特里和卡文迪许离真相只有一步之遥，我们应当坚定自我，不人云亦云，一定会取得属于自己的成就。

[课堂小结]课后练习“活学活用”

板书设计

初中化学教学设计 篇6

一、课题分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

二、教学目标

(一)知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

三、重点，难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

四、教学策略分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的.主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到

把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

五、设计思路

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六、教学准备

1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

引入

思考：化学反应前后物质的质量如何变化？

演示实验：氢氧化钠与盐酸反应

氢氧化钠与硫酸铜反应

根据实验结论推导质量守恒定律

学生观察实验

讨论

通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。

板书：

一、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

强调

①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量

②气体的质量不能忽略

③质量守恒定律只适用于“化学变化”

探究化学反应前后质量的变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。

通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。

二、质量守恒定律的微观意义

通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。

思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。

得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

观察整个过程并推导质量守恒的原因

从微观的角度解释质量守恒定律

八、教学反思

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养、

这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。