高一化学教学设计

此篇文章高一化学教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。

高一化学教学设计 篇1

—、气体摩尔体积

一、教材分析：

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

二、教学目标

（一）知识与技能

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法

从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。

三、教学重难点

教学重点：气体摩尔体积

教学难点：决定物质体积大小的'因素、气体摩尔体积。

四、教学过程

【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

二、气体摩尔体积

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材P13 —P14科学探究的内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 。

（2）

质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。

2、下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。从中你又会得出什么结论？

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。

密度/g·cm-3质量/g体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

高一化学教学设计 篇2

【学习目标】

1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法

知识点一：铁的氧化物

阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

知识点二：铁的氢氧化物

阅读教材60页，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化学方程式

离子方程式

实验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思考：

小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的热稳定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)

知识点三：铁盐与亚铁盐

阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的检验

实验操作 实验现象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

探究与思考：

除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的转化

阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 现象 方程式

加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思考：

利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的`写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂

【课堂小结】1、铁的三种氧化物

2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红

课堂反馈：

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液

2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液

3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;

③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化学教学设计 篇3

三维目标：

①巩固稀硫酸的性质；

知识与技能：

②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

③掌握二氧化硫气体的检验方法。

过程与方法：

①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

②培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度

通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

与价值观

绿色化学理念。

教学重点：

浓硫酸与铜和碳的反应

教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学方法：

分析比较法和实验分析法结合

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

酸的通性

稀硫酸

盐酸

硝酸

电离方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示剂

紫色石蕊变红

与碱反应

H+ + OH－ == H2O

与碱性氧化物反应

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

与盐反应

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

与金属反应

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

二、硫酸的`氧化性

[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

1、浓硫酸的特性

[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

浓H2SO4

［板书］吸水性：吸收现存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？

③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。

[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

现象本质：加载中...

[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？

[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

2、强氧化性：

①浓硫酸与金属反应：

[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）

(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）

（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？

［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？

[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？

②浓硫酸与某些非金属反应：

C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些还原性化合物：

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？

+6

[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]P89 4 、5 、7

〖板书设计〗

第四节 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性

2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

〖教后记〗

高一化学教学设计 篇4

【学习目标】

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】

1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应

【教师活动】

《1》 目标解读

a、硝酸的性质及用途

物理性质——

化学性质——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析

《2》 问题引领

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》 精讲点拨

1、硝酸的性质

2、硝酸的工业生产

学生活动

《1》 自主学习

阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置A的目的`是什么?为达到此目的，该如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?

(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》 归纳拓展

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》 技能应用

《5》 体悟反思

高一化学教学设计 篇5

知识与技能：

1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。

2.培养学生的观察、动手、思维能力。

3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。

过程与方法：

1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神

2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法

情感态度价值观：

使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。

教学重点：掌握甲烷的性质

教学难点：理解取代反应的含义

教学方法：实验探索法

媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像

教学过程：

[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢?

[学生回忆回答]

[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4

[板书]一、甲烷的结构

1、甲烷的分子式：CH4

[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?

[学生思考回答]

[板书]2、甲烷的电子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。

[板书]二、甲烷的性质

[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。

[归纳、板书]

1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。

[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。

[学生观察描述]溶液颜色均无变化

[归纳、板书]

2、化学性质：

a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。

[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。

[板书]

b、特定条件下的反应。

[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的'水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。

[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。

[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)

[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。

[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。

[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：

[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。

[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。

[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?

(1)用结构式代替分子式;

(2)用箭号(→)代替等号(=)。

[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号(→)表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号(→)表示，且常常用结构式代替分子式。

[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?

[投影]四个反应的方程式。

[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

[演示](1)取代反应：

[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。

[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。

[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。

[板书](2)氧化反应：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。

[板书](3)热解反应：

CH4C+2H2↑

[小结]甲烷的性质与结构的关系。

[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。

[板书]

三、甲烷的用途

[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。

[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。

[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?

2.取代反应与置换反应有何区别?

[作业]书本课后练习

高一化学教学设计 篇6

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

2O3、Al(OH)3的两性。 (OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的`pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

高一化学教学设计2

【学习目标】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。

2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】

阅读教材55—57页

一.氧化钠和过氧化钠

【实验3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。

性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

制备

色、态

氧元素的化合价

与水反应

与CO2反应

用途 不作要求

二.碳酸钠和碳酸氢钠

物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

水溶性大小：

酸碱性

酸碱性强弱：

热稳定性

稳定性强弱：

与HCl反应

同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

与NaOH反应

相互转化

三.焰色反应

1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：

(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

【限时作业】

1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸

3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl