高一化学教学设计

此篇文章高一化学教学设计（精选6篇），由智远网整理，希望能够帮助得到大家。

高一化学教学设计 篇1

【学海导航】

1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2、理解影响物质体积大小的因素；

3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【学习方法】

通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

【学习过程】

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？

一、物质的聚集状态、结构和性质

通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：

物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：

物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影响物质体积大小的因素：

1、因素：

①条件（温度、压强）；

②微粒数目多少；

③微粒本身大小；

④微粒间的距离等。

2、在一定温度和压强时：

（1）1moL固体或液体体积；

由于，所以体积。

（2）（1）1moL气体体积；

而气体，所以。

三、气体摩尔体积

1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。

2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。

3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：

【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？

【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。

（2）1molCO2的体积约为22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。

（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

高一xx班姓名学号成绩

【达标训练】可不要做错噢！

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数B、质子总数

C、分子总数D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为

A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的'体积约为11。2L

B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案

D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA

9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）

A。 B。 C。 D。

10、下列说法正确的是

A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L

C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子

D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L

11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A、分子直径的大小B。分子间距离的大小

C、分子间引力的大小D。分子数目的多少

12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做

13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

高一化学教学设计 篇2

【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一年级学生，通过在初中的`学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

知识与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;

2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。

【教学难点】

实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

高一化学教学设计 篇3

一、教学目标

1.物理知识方面的要求：

(1)知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

(2)知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

(3)知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2.通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因;培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

二、重点、难点分析

1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1.气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片;250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2.制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

(一)引入新课

让学生观察两个演示实验：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象?这现象说明什么问题?

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的.扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

(二)新课教学过程

1.介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2.介绍布朗运动的几个特点

(1)连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要悬浮液不冰冻)，永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

(2)换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

(3)悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

(4)布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3.分析、解释布朗运动的原因

(1)布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的?液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动?温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗?

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

(2)布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10-’m数量级，液体分子大小在10-“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

高一化学教学设计 篇4

三维目标：

①巩固稀硫酸的性质；

知识与技能：

②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

③掌握二氧化硫气体的检验方法。

过程与方法：

①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

②培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度

通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

与价值观

绿色化学理念。

教学重点：

浓硫酸与铜和碳的反应

教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学方法：

分析比较法和实验分析法结合

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

酸的通性

稀硫酸

盐酸

硝酸

电离方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示剂

紫色石蕊变红

与碱反应

H+ + OH－== H2O

与碱性氧化物反应

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

与盐反应

CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O

与金属反应

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋= H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋SO42— = BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

二、硫酸的氧化性

[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？

1、浓硫酸的特性

[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？

①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？

［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

浓H2SO4

［板书］吸水性：吸收现存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？

②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？

③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

[演示实验]蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。

[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

现象本质：加载中...

[分析]蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的.，生成的是什么气体？

[讲解]浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

2、强氧化性：

①浓硫酸与金属反应：

[实验4-8]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？

[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

Cu+2H2加载中...O4(浓)加载中(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）

(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）

（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？

［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？

[讲解]在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？

②浓硫酸与某些非金属反应：

C+2H2SO4(浓)加载中2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

[问题]浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些还原性化合物：

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？

+6

[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]P89 4 、5 、7

〖板书设计〗

第四节硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、浓硫酸的特性

（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性

2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

高一化学教学设计 篇5

高一化学教学设计(15篇)

在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更好地组织教学活动。我们应该怎么写教学设计呢？下面是小编整理的高一化学教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高一化学教学设计 篇6

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

2O3、Al(OH)3的两性。 (OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

高一化学教学设计2

【学习目标】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。

2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】

阅读教材55—57页

一.氧化钠和过氧化钠

【实验3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。

性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

制备

色、态

氧元素的.化合价

与水反应

与CO2反应

用途 不作要求

二.碳酸钠和碳酸氢钠

物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

水溶性大小：

酸碱性

酸碱性强弱：

热稳定性

稳定性强弱：

与HCl反应

同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

与NaOH反应

相互转化

三.焰色反应

1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：

(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

【限时作业】

1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸

3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl